在等体积混合pH值为1和pH值为3的盐酸时：

1、当pH值为3的盐酸与同pH值的硫酸混合时，氢离子浓度保持不变，因此pH值仍为3。而将pH值为9的NaOH溶液稀释10倍，其pH值降低1，即变为8。进一步稀释至原浓度的1000倍，溶液接近中性，pH值约为7。因此，稀释后的NaOH溶液pH值为8，稀释1000倍后的pH值约为7。

2、对于pH值为1的盐酸，其氢离子浓度[H+]为10^-1 mol/L，即1 mol/L的HCl。而pH值为3的盐酸，[H+]为10^-3 mol/L，即0.001 mol/L的HCl。等体积混合后，两者的氢离子浓度将按照它们的体积比进行计算。

3、若pH值为3的盐酸体积为V2 ml，混合后的总体积为V1+V2 ml，氢离子物质的量为1V1+0.001V2。氢离子物质的量浓度为(1V1+0.001V2)/(V1+V2)，解得V1:V2的比例为1:11。

4、pH值为11的氨水与pH值为3的盐酸等体积混合时，首先发生酸碱中和反应。由于氨水是弱碱，其在溶液中未完全电离，与pH值为3的盐酸反应后仍有剩余。剩余的氨水电离产生氢氧根离子，抑制水的电离。pH值为11的氨水中同样存在氨水电离的氢氧根离子，对水的电离也有抑制作用。因此，需要比较两种溶液中水的电离程度。

5、设两种溶液均为1升，pH值为3的盐酸中HCl的浓度为10^-3 mol/L，pH值为11的氨水中氢氧根离子的浓度为10^-3 mol/L。由于氨水为弱碱，其浓度远大于10^-3 mol/L。电荷守恒关系为NH4+ + H+ = Cl- + OH-。

6、根据pH=-log[H+]，pH值为1的溶液中[H+]浓度为1 mol/L，pH值为3的溶液中[H+]浓度为3 mol/L。若要将pH值为1的盐酸稀释至pH值为3，理论上需要稀释100倍。可以通过实验验证，如在5 mL水中滴加一滴（约0.5 mL）1 mol/L的盐酸，测量其pH值。

在混合pH值为1的盐酸和pH值为3的盐酸后，若要使混合溶液的pH值为2，需计算它们的体积比。pH值为2意味着[H+]浓度为10^-2 mol/L。通过计算得出，两者的体积比需要根据氢离子浓度的变化来确定。

配置pH值为3的盐酸的方法包括确定所需体积、盐酸浓度，并计算所需盐酸的质量。例如，若需要配置1升的盐酸溶液，浓度为12M，则计算所需盐酸的质量。

氨水的pKb为7.5，pOH为14-pH，即7。通过计算得出氨水和其对应的铵盐的物质的量比，以及氨水的体积。

pH值为3的盐酸与pH值为11的氨水等体积混合时，由于氨水为弱碱，其浓度大于盐酸的浓度。混合后溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。根据电荷守恒和物料守恒，可以分析溶液中的离子浓度和物质的量。

通过上述分析，可以解决关于不同pH值溶液混合时pH值的变化、体积比计算、溶液配置等问题。