ph等于1和ph等于3的盐酸等体积混合

1、pH=3的盐酸V2ml；混合后体积是V1+V2ml；氢离子物质的量=1V1+001V2；氢离子物质的量浓度=（1V1+001V2）/(V1+V2)=01；解得V1：V2=1：110；

2、pH=1的盐酸，[H+]=10^-1=1mol/L，[HCl]=1mol/L pH=3的盐酸，[H+]=10^-3=001mol/L，[HCl]=001mol/L 等体积混合后。

3、弱电解质弱碱性的氨水是不完全电离的状态，强电解质强酸性的盐酸是完全电离的。PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合以后，溶液是呈碱性的。

4、PH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L， PH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，而氨水是弱电解质，不能完全电离，因此氨水的实际浓度应大于10-3mol/L；当二者等体积混合发生反应时〔由于n（HCl）：n（NH3?H2O）=1：1〕，氨水过量电离出OH-，所以p H>7。

PH等于1的盐酸和PH等于3的盐酸混合后PH等于2求体积比

1、混合溶液的体积接近3升 。两种不同溶液混合后的体积，会略小于两者的体积之和，可以忽略。如果要精确计算体积，需要密度等条件。或者在有刻度的容器中配置溶液，可以直接观察体积。还要指出一点，常温下醋酸溶液的PH值，是不可能等于2的。

2、那是 肯定的，应为PH=2说明C(H+）=C（OH-）=10-2次方又是等体积混合，说明它们的 物质的量是 相等的，即n（H+）=n（OH-），但是醋酸是弱点解质它的电离不到百分之一，且水远不如电离程度大，水解可忽略，C(CH3COOH)=C(CH3COOH-)，由于C(H+)的减少，电离向右进行。

3、(1) [H+] ==(10^-1*1 + 10^-4*3)/4 == 025mol/L (2)PH == -lg025

4、pH=3的盐酸V2ml；混合后体积是V1+V2ml；氢离子物质的量=1V1+001V2；氢离子物质的量浓度=（1V1+001V2）/(V1+V2)=01；解得V1：V2=1：110；

5、PH为1的HCL中H+的浓度为1mol/L 若使其变为PH为2 则要做的就是将溶液中的H+浓度变为01mol/L 假设有1L PH=1的盐酸溶液 若用水稀释，则要加入9L的水 若用氢氧化钠溶液中和，设需要的氢氧化钠溶液为x升，则可知有1x mol的OH- 列方程可知。

中学化学资料网PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合为什么PH大于7

1、在中学化学中，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙等。在酸碱质子理论（Br?nsted-Lowry理论）中，碱是能接受质子（氢离子）的物质，碱与质子结合后形成的物质叫做碱的共轭酸。例如在以下的反应中，水扮演碱的角色，其共轭酸为 H3O+。

2、为什么不可以理解为氢离子浓度变小，所以pH为11到13 简单地讲，假如这样考虑，就属于考虑的次要的，而忽略了重要的，在氨水中重要的不是氢离子而是氢氧根离子！哲学里就说过的，要抓问题的主要矛盾，要抓问题矛盾的主要方面！另外，假如你考虑氢离子，就不应该忽略水电离得到的氢离子，加水以后。

3、简单说几种 看该物质水溶液的PH，高中范围内1MOL/L的溶液PH在1~4内为强酸，4~6内为弱酸，7~9内为弱碱。

1lph=1的盐酸和1lph=3的盐酸

1、所以pH=1 的C(H+)=1 pH＝3 C(H+)=001 因为HCL溶液(强电解质全部电离)等体积混合 所以C(H+)=(1V+001V)/2V=0505 得pH=-lg0505=3

2、题目提到铝足量，所以酸和碱是完全消耗完的（下面是假设1等体积的情况）由方程式：2Al~6H+~3H2可知若是强酸则消耗的氢离子为1mol，则生成的氢气为05mol.2Al~2OH-~3H2可知消耗氢氧根为1mol，生成的氢气为15mol 此时两者的比值恰为1/3，但是不知道是否为强酸。

3、PH=1，即盐酸浓度为1mol/L 10ml，加水稀释至1L。

4、配置PH=3.0的盐酸溶液，需要按照以下步骤进行： 首先，确定你需要配置的盐酸溶液的体积。假设你需要配置1升的盐酸溶液。 然后，找到盐酸的浓度。假设盐酸的浓度是12M(M代表摩尔浓度，1M=1摩尔/升)。 使用以下公式计算所需的盐酸的质量：所需盐酸质量 = 体积 × 浓度。

5、设均为1L（若设XL也可，最后可以约去）混合后2L，硫酸电离出的氢离子远远小于盐酸的，可以忽略不计。

PH=11的氨水和PH=3的盐酸等体积混合为什么c(Cl–)c(OH–)

1、根据一水合氨（氨水的主要成分）的电离常数 k=[NH4+][OH-]/[NHH2O] 不会随氨水的浓度变化而变化，ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合后首先要酸碱中和反应后溶液中的一水合氨浓度必然减小，那么要保持K不变，氢氧根浓度也必然减小，以此可以判断。

2、氨水是弱电解质，所以PH=11的氨水的浓度要大于PH=3的盐酸的浓度，等体积混合后，部分氨水被盐酸中和生产氯化铵，最终溶液中含有氯化铵、氨水；故溶液成碱性，即：c(OH-)＞c(H+)；另外(NH4+)由氯化铵和氨水两部分提供，(Cl-)仅有氯化铵提供。

3、pH=3的盐酸的浓度为10-3mol？L-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c（OH-）=10-3mol？L-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3mol？L-1，即：氨水难度远大于盐酸的浓度，则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+）。

4、因为PH值为3的盐酸含HCl的量少，而PH值为11的氨水量多。

5、1）PH=3的盐酸，C(HCI)=[H+]=10^-3mol/L 2) PH=11的氨水，[H+]=10^-11 [OH-]=10^-14/10^-11=10^-3mol/L [OH-]^2=C*Kb C=[OH-]^2/Kb=10^-6/8*10^-5=6*10^-1mol/L 因此，氨水是过量的。